Na2O mSiO2 HCl H2SiO3 NaCl,(9) 堿酸法可獲得固定碳含量為99%以上的石墨產(chǎn)品。根據GB/T 3521—95利用間接定碳法 檢測固定碳含量。此法在工業(yè)上應用較廣,已從土法手工操作以石墨為陽(yáng)極,電解0.01mol·kg1NaCl溶液,在陽(yáng)極上首先析出()。 A.Cl2(g) B.O2(g) C.Cl2與O2混合氣體 D.無(wú)氣體析出 點(diǎn)擊查看答案進(jìn)入題庫練習 查答案用贊題庫APP 還有拍照下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.在FeBr溶液中通入足量氯氣:Fe。B.用石墨電極材料電解NaCl飽和溶液:Cl+HO通電.Cl↑+H↑+OHC.向CaCl溶液中通入二氧化碳氣體:Ca++CO+HO=CaCO+H+D.醋酸與鋅粒反應:H+。

以石墨為電極,電解熔融的nacl,兩極上分別發(fā)生什么變化 陰極區的產(chǎn)物是氫氣和氫氧化鈉。1、反應原理：陰極反應：2H++2e=H2 陽(yáng)極反應：2Cl 2e=Cl2 總反應：2NaC透壓力 相等,細胞內外液處于 等滲 狀態(tài)。14、若將紅細胞置于較濃的NaCl 溶液(如 15 g·L) 中,在顯微鏡下可見(jiàn)紅細胞逐漸皺縮,產(chǎn)生這些現象的原因是紅細胞內 液的(1)電解NiSO4溶液,陽(yáng)極用鎳,陰極用鐵。 (2)電解熔融MgCl2,陽(yáng)極用石墨,陰極用鐵。 (3)電解KOH溶液,兩極都用鉑。 點(diǎn)擊查看答案 第6題 在298K和標準壓力下,用鐵F。

(1)電解NiSO4溶液,陽(yáng)極用鎳,陰極用鐵。 (2)電解熔融MgCl2,陽(yáng)極用石墨,陰極用鐵。 (3)電解KOH溶液,兩極都用鉑。 點(diǎn)擊查看答案 第6題 在298K和標準壓力下,用鐵F2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH 2Cl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH 67、用石墨電極電解硫酸銅溶液: 2CuSO4+2H2O=O2↑+2Cu+2H2SO4 2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+ Tips: 大家在化學(xué)學(xué)習A．石墨是混合晶體,熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵和分子間作用力,氯化鈉是離子晶體,熔化時(shí)破壞離子鍵,故A錯誤；B．冰熔化主要破壞氫鍵,水分解破壞共價(jià)鍵,故B錯誤；C．NaC。

2.鎂—鋁電池(負極—Al,正極—Mg,電解液—KOH溶液) 負極:2Al+8OH6e=2AlO2+4H2O 正極:6H2O+6e=3H2↑+6OH 總反應離子方程式:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑2.鎂—鋁電池(負極—Al,正極—Mg,電解液—KOH溶液) 負極:2Al+8OH6e=2AlO2+4H2O 正極:6H2O+6e=3H2↑+6OH 總反應離子方程式:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑。 3.鋰電池一型(負極透壓力 相等,細胞內外液處于 等滲 狀態(tài)。14、若將紅細胞置于較濃的NaCl 溶液(如 15 g·L) 中,在顯微鏡下可見(jiàn)紅細胞逐漸皺縮,產(chǎn)生這些現象的原因是紅細胞內 液的。

在上面的電解飽和食鹽水的實(shí)驗中,電解產(chǎn)物之間能夠發(fā)生化學(xué)反應,如NaOH溶液和Cl2能反應生成NaClO與NaCl,H₂和Cl₂混合遇火能發(fā)生爆炸。在工業(yè)生產(chǎn)中陽(yáng)極：2Cl 2e = Cl2 陰極：2H+ + 2e = H2 電解完畢剩余溶液為NaOH 如果反映過(guò)程Cl2與溶液接觸,會(huì )發(fā)生如下反應：Cl2+2NaOH=NaClO2+NaCl+H20(4)CO2(HCl)飽和小蘇打溶液洗氣 (5)H2S(HCl)飽和NaHS溶液洗氣 (6)SO2(HCl)飽和NaHSO3溶液洗氣 (7)Cl2(HCl)飽和NaCl溶液洗氣 (8)CO2(SO2)飽和小蘇打。

石墨用NaCl溶液處理,Na+石墨 石墨 NaOH溶液陰極陽(yáng)6石墨 石墨 NaCl溶液陰極陽(yáng)極H+OHNa+Cl石墨 石墨 NaCl溶液陰極陽(yáng)7石墨 石墨CuSO4溶液陰極陽(yáng)極H+OHCu2+SO42石墨 石墨CuSO4溶液陰極陽(yáng)8石工業(yè)制氯氣不用熔融氯化鈉電解,工業(yè)制氯氣用電解飽和NaCl溶液, 完成下列各題.( 1)工業(yè)上在一定條件下電解熔融氯化鈉制取金屬鈉,寫(xiě)出該反應的化學(xué)方程式:___( 2) (1)電解熔融氯化鈉生298K時(shí),以石墨為陽(yáng)極,電解0.01mol·kg1NaCl溶液,已知=1.36V,=0V,=0.401V,=0.8V,則在陽(yáng)極上首先析出( ) A.Cl2 B.O2 C.Cl2與O2混合氣體 D.元氣體析出。

石墨用NaCl溶液處理,水溶液有咸味, 溶解度受溫度 影響不大 (1)作調味品(2)作防腐劑 (3)消除積雪(降低雪的熔點(diǎn)) (4)農業(yè)上用NaCl溶液來(lái)選種 (5)制生理鹽水(0.9% NaCl溶液) Na+ 維持NaCl溶液、Cu單質(zhì)能導電,但不是電解質(zhì)固體NaCl不能導電,是電解質(zhì) 強、弱電解質(zhì) 強電解質(zhì)溶液導電能力不一定強于弱電解質(zhì)溶液 等濃度BaSO4溶液的導電能力比CH3COOH溶液差 氧化物的解答：解：A．陰極發(fā)生還原反應,電極反應式為：2H2O+2e=H2↑+2OH,有堿生成,溶液先變紅,故A正確； B．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應,電極反應式為：2Cl2e=Cl2↑,陰極。

解析試題分析:用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液的反應方程式為:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。若要使反應產(chǎn)生的Cl2被完全吸收制得有效成分為NaClO的消毒液的成分。則Cl2應該在下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.在FeBr溶液中通入足量氯氣:Fe。B.用石墨電極材料電解NaCl飽和溶液:Cl+HO通電.Cl↑+H↑+OHC.向CaCl溶液中通入二氧化碳氣體:Ca++CO+HO=CaCO+H+D.醋酸與鋅粒反應:H+正極是：H2O + e == OH + 1/2H2 負極是：Fe 2e == Fe2+ 總反應：2H20 + Fe == Fe(OH)2 + H2 我的回答好吧?。

石墨用NaCl溶液處理,某小組欲用電解的方法獲得Cu(OH)2,實(shí)驗裝置如下圖(電源裝置略去)。(1)分別以NaOH溶液和NaCl溶液為電解質(zhì)溶液制備Cu(OH)2。 實(shí)驗 電解質(zhì)溶液 現象 銅電極附近 石墨電極 I NaOH溶液因為在氧化性上,氫氧根的還原性要比氯離子的還原性低,陽(yáng)極氧化,要氧化先氧化還原活性高的物質(zhì)2NaCl熔融===2Na + Cl2 陰極反應式: Na+ +e === Na 陽(yáng)極反應式：2Cl 2e ===Cl2。

[解析]用石墨作電極電解NaCl水溶液時(shí),陽(yáng)極和陰極的放電微粒分別是Cl和氫離子,其反應式分別為2Cl 2e = Cl2↑ 2H+ + 2e = H2↑。 內容總結 (1)電解CuCl2溶液時(shí),陰極反應為什么?鹽酸,NaCl溶液,NaNO3固體,石墨,蔗糖溶液,K2SO4溶液,酒精溶液,Cu.1、石墨、Cu導電是由于有自由移動(dòng)的電子2、鹽酸、NaCl溶液、K2SO4溶液導電是由于有自由 高中化學(xué)關(guān)飽和溶液的質(zhì)量分數=S/(100+S),其中S為溶解度 17、碳及其化合物 常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。 金剛石、石墨等由碳元素組成的單質(zhì),由于原子排列方式不同,它。